Dienstag, den 3. November 2009

Heute haben wir ein Arbeitsblatt über die Maßanalyse bearbeitet. Hier isses mal für euch (:

Quantitative Neutralisation
In einem Labor müssen häufig die Konzentration einer sauren oder alkalischen Lösung und die Masse des gelösten Stoffes bestimmt werden. Hierbei nutzt man die Tatsachem das Oxonium und Hydroxid Ionen gkeicher Stoffmenge sich neutralisiernen, wie es sich aus der Reaktionsgleichung für die Neutralisation ergibt:
H3O (aq) + OH- (aq) -> 2H2O

Titration
Bei der Durchführung der Neutralisation gibt man eine saure oder alkalische Lösung bekannter Konzentration (Maßlösung) aus einer Messbürette zu einer bestimmten Portion alkalischer oder sauerer Lösung unbekannter Konzentration (Probelösung) in einen Erlenmeyerkolben bis zur Neutralisation. EIn Indikator zeigt den Neutralpunkt an. Dieses Verfahren zur Bestimmung der Konzentration nent man Titration. Aus dem Volumen der verbrauchten Portion Maßlösung, ihrer Konzentration und dem Volumen der Probelösung können deren Stoffmenge, die Masse und die Konzentration des in der Probelösung gelösten Stoffes errechnet werden.

Dann haben wir noch das Beispiel bearbeitet:

Zur Neutralisation von 10ml Salzsäure werden 15ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH)
= 0,5 mol/l verbraucht. Berechne die Stoffmenge und die Masse des in der Probelösung gelösten Chlorwasserstoffs und die Stoffmenge Konzentration der Sazsäure.

Maßlösung: V(Natronlauge) = 15ml
c(Natronlauge) = o,5 mol/l

Probelösung: V(Salzsäure) = 10ml

n(Natronlauge) = c(Natronlauge) * V(Natronlauge)
= 0.5 mol/l * 15ml
= 0,5 mol/l * 0,015l
= 0,0075 mol

H3O+ + OH- -> 2H2O (Neutralisation)

n(Salzsäure) = n(Natronlauge) = 0,0075mol

c(Salzsäure) = n(Salzsäure) : V(Salzsäure) = 0,0075mol : 0,01l = 0,75 mol/l

m(Salzsäure) = n(Salzsäure) * M(Salzsäure)
= 0,0075mol * 36,6 g/mol
= 0,27g

Wichtige Formeln:

Stoffmenge = Masse : Molare Masse n = m : M [mol]

1mol = 6 * 10²³ Teilchen m: [g] M: [g/mol]

Stoffmengenkonzentration = Stoffmenge : Volumen c = n : v [mol/l]



Na